🎱 Sebanyak 500 Ml Larutan Nh3 0 1M

Sebanyak100 mL larutan penyangga mengandung NH3 0,1 M (Kb =10−5) dan NH4 Cl 0,1 M. jika ditambahkan 1 mL HCl 0,1 M, maka pH campuran adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah

Sebanyak 500 ml larutan NH3 0,1 M Kb = 2 . 10^-5 dicampur dengan 100 mL larutan H2so4 0,1 M Tentukan pH campuran tersebut! Sebanyak50 ml larutan nh3 0,1m dicampur dengan 50 ml larutan h2so4 0,05 m. tentukan ph campuran!. Question from @AuFaHanafi - Sekolah Menengah Atas - Kimia

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang08 Februari 2022 1425Hai Syavilia, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban pH NH3 sebelum dicampur = 11; pH HCl sebelum dicampur = 1; pH setelah dicampur = 6 - log 7 HCl merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Konsentrasi HCl dapat dicari menggunakan rumus pH asam kuat. Rumus perhitungan pH asam kuat [H+] = x . Ma pH = â€“ log [H+] keterangan [H+] = konsentrasi ion H+ x = valensi asam jumlah ion H+ Ma = molaritas asam Valensi asam dari HCl adalah 1 karena HCl dapat melepaskan 1 ion H+ dalam air. HCl â†’ H+ + Cl- pH larutan HCl sebelum dicampurkan adalah pH = â€“ log [H+] pH = â€“ log x . Ma pH = â€“ log 1 . 0,1 M pH = â€“ log 10^-1 M pH = 1 Rumus perhitungan pH basa lemah [OH-] = âˆšKb x Mb pH = 14 â€“ pOH pOH = -log [OH-] keterangan [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan ionisasi basa Mb = molaritas basa pH larutan NH3 sebelum dicampurkan adalah [OH-] = âˆšKb x Mb pOH = -log [OH-] pOH = -log âˆšKb x Mb pOH = -log âˆš10^-5 x 0,1 pOH = -log 10^-3 pOH = 3 pH = 14 â€“ pOH pH = 14-3 = 11 Mol HCl dan NH3 adalah n = M x V n HCl = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol n NH3 = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Mol NH4Cl adalah 5 mmol. Karena tidak terdapat sisa asam atau basa, maka perhitungan pH menggunakan pH hidrolisis garam. NH4Cl adalah garam asam, yaitu garam yang jika dihidrolisis akan menghasilkan ion H+ di dalam air. NH4Cl â†’ NH4+ + Cl- NH4+ + H2O â‡Œ NH4OH + H+ Cl- + H2Oâ†› Maka, rumus untuk menghitung pH NH4Cl adalah [H+] = âˆšKw/Kb x M pH = -log [H+] Konsentrasi garam NH4Cl adalah M = n/V M = 5 mmol/100 mL = 0,05 M pH NH4Cl adalah [H+] = âˆšKw/Kb x M [H+] = âˆš10^-14/10^-5 x 5 x 10^-2 M [H+] = âˆš5 x 10^-11 M [H+] = 7 x 10^-6 M pH = -log 7 x 10^-6 pH = 6 - log 7

Sebanyak500 ml larutan NH3 0,1 M (Kb = 2 . 10^-5) dicampur dengan 100 mL larutan H2so4 0,1 M Tentukan pH campuran tersebut!. Question from @SriYulfaWahyuni - Sekolah Menengah Atas - Kimia KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GaramSebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. Kb NH3=1 x 10^-5 pH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0224Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0148Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ...Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ... Sebanyak500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4 Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb = 1 x 10-5 maka pH larutan tersebut adalah SD SMP. SMA. SBMPTN & UTBK 26. Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4 Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb = 1 x 10-5 maka pH larutan tersebut adalah

larutan campuran merupakan larutan penyangga basa, karena terbentuk dari reaksi senyawa asam lemah dan basa konjugasi. Menghitung pH awal campuran a. Saat penambahan sedikit asam, maka basa lemah yang akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit asam, b. Saat penambahan sedikit basa, maka asam konjugasi akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit basa, c. Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, karena perbandingan konsentrasi molar pasangan asam-basa konjugasi atau perbandingan spesi tidak berubah, maka pH larutan tetap sebesar 9. Terdapat perubahan konsentrasi akibat pengenceran Jadi, pH larutan penyangga awal adalah 9 a. Setelah ditambah sedikit HCl, pH menjadi 8,93; b. Setelah ditambah sedikit NaOH, pH menjadi 9,08; dan c. Setelah diencerkan dengan 50 mL air, pH tetap sebesar 9.

2SpE.